Título: | CARBOCLORAÇÃO DO PENTÓXIDO DE VANÁDIO E ASPECTOS DO SEU COMPORTAMENTO QUÍMICO | |||||||
Autor: |
FRANCISCO ASCENDINO RIBEIRO FILHO |
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Colaborador(es): |
EDUARDO DE ALBUQUERQUE BROCCHI - Orientador FRANCISCO JOSE MOURA - Coorientador |
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Catalogação: | 25/ABR/2006 | Língua(s): | PORTUGUÊS - BRASIL |
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Tipo: | TEXTO | Subtipo: | TESE | |||||
Notas: |
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Referência(s): |
[pt] https://www.maxwell.vrac.puc-rio.br/projetosEspeciais/ETDs/consultas/conteudo.php?strSecao=resultado&nrSeq=8200&idi=1 [en] https://www.maxwell.vrac.puc-rio.br/projetosEspeciais/ETDs/consultas/conteudo.php?strSecao=resultado&nrSeq=8200&idi=2 |
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DOI: | https://doi.org/10.17771/PUCRio.acad.8200 | |||||||
Resumo: | ||||||||
A cinética da carbocloração do pentóxido de vanádio (V2O5)
puro, pelo
tratamento com gás cloro, de misturas sob a forma de pó,
não-compactadas, de
V2O5 e grafite (agente redutor), foi investigada, com o
emprego do método
termogravimétrico, no intervalo de 350 a 550°C, sendo
estudada a influência,
sobre a velocidade de reação, das seguintes variáveis:
temperatura de cloração,
percentagem de agente redutor na amostra inicial e pressão
parcial do cloro. Na
avaliação do efeito da temperatura de cloração sobre a
cinética da reação, o
Modelo do Núcleo Não Reagido foi utilizado para
interpretar os resultados
experimentais obtidos. O valor calculado para a energia de
ativação da reação foi
de 52 kJ, na faixa de 350 a 400°C, sugerindo a reação
química como a etapa
controladora do processo, e de 12 kJ, na faixa de 400 a
550°C, caso em que a
difusão do gás reagente (condições fluidodinâmicas)
poderia ser o mecanismo
controlador. O efeito da percentagem de carbono, no
intervalo de 17 a 30%, nas
temperaturas de 350 e 500°C, revelou comportamentos
distintos da reação,
sugerindo a predominância, conforme o caso estudado, de
fatores diferentes, tais
como o contato sólido-sólido, atuando para aumentar a taxa
de reação, e o excesso
estequiométrico de carbono ou a dificuldade de penetração
do gás reagente,
concorrendo para diminuir a taxa de reação. A reação
investigada caracterizou-se
por ser aproximadamente de segunda ordem em relação ao
cloro, à temperatura de
350°C, e, de primeira ordem, a 500°C.
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