O sulfato de magnésio é um co-produto de várias rotas de processamento minero-metalúrgico baseadas em operações de lixiviação com ácido sulfúrico. Este composto químico, quando gerado e obtido como sulfato de magnésio (MgSO4), caracteriza-se como um material ainda sem aproveitamento tecnológico por indústrias. Todavia, é sabido que sua decomposição térmica pode gerar um óxido reativo com potencial emprego como agente neutralizador de pH desde que determinadas condições sejam atendidas, como uma elevada área superficial. Nesse particular, verifica-se que para atender esses requisitos a transformação deve ocorrer em temperaturas abaixo daquela onde a decomposição térmica do MgSO4 tipicamente ocorre. Nesse contexto, é possível viabilizar a diminuição da temperatura de decomposição do sulfato de magnésio a partir da adição de agentes redutores. Sob essa perspectiva, a dissertação de mestrado teve como objetivo avaliar o comportamento térmico de diferentes sistemas de decomposição do sulfato de magnésio. Foi realizado o estudo do efeito da presença de carbono oriundo de finos de coque breeze, enxofre sólido e sulfato de ferro III na decomposição do sulfato de magnésio heptahidratado. A partir da análise termogravimétrica, foi constatado que C e Fe2(SO4)3 possuem a capacidade de atuar como bons agentes redutores, sendo este último possivelmente por meio da transformação em Fe2O3. Verificou-se em ambos os casos uma redução de pelo menos 100°C na temperatura de estabilização da massa do material em decomposição. A partir dos testes de reatividade, verificou-se que somente o produto da decomposição na presença de Fe2(SO4)3 foi capaz de atuar como agente neutralizador de pH, elevando esta grandeza para valores acima de 8,0 em 5 minutos. As caracterizações deste material sólido indicam que este é constituído por ferritas de magnésio com diferentes conteúdos de Fe e Mg.